Pengikut

Sabtu, 09 Juni 2012

HUKUM HESS


H U K U M  HESS

I.            Tujuan
? Membuktikan keberlakuan hokum Hess dengan melakukan reksi langsung dan tak langsung pada pembuatan larutan CaCl2

II.     Perincian Kerja
? Menentukan ΔHr CaCl2 secara langsung
? Menentukan ΔHr CaCl2 secara tak langsung

III.    Alat yang PAKAI

? Gelas Kimia 500 ml           1 Buah
? Erlenmeyer Asa 250 ml    1 Buah
? Thermometer Raksa         1 Buah
? Pipet Gondok 100 ml         1 Buah
? Gelas Ukur 250 ml            1 Buah
? Termos Iso Termo            1 Buah
? Pengaduk Stirer                1 Buah
?  Neraca Analitik             1 Buah
?  Spatula                           1 Buah
?  Hot Plate                        1 Buah
?  Selang Karet                  1 Buah
?  Labu semprot                 1 Buah
?  Bola Hisap                      1 Buah


IV.     Bahan yang GUNAKAN
? Aquadest
? Logam Ca
? HCL 2 N

V.       Dasar Teori
      Termokimia adalah ilmu kimia yang mempelajari tentang efek panas pada suatu reaksi, baik reaksi endoterm maupun eksoterm. Efek panas ini sering disebut juga panas reaksi, dan diberi notasi ΔHr dengan satuan kkal atau kal, besaran ini merupakan fungsi dari temperatur. Untuk menghitung besarnya panas reaksi, maka digunakan rumus panas reaksi pada tekanan tetap yaitu :
                      .....       (1)
Untuk perubahan temperatur yang tidak terlalu besar dengan anggapan Cp tetap, maka persamaan (1) dapat diintegrasi menjadi :

D Hr      = m.Cp (T2 -T1)         .....       (2)
             =              .....       (3)       dimana :
m         = Berat zat dalam (gr) atau (mol)
ΔHr      = Panas reaksi dalam (kal) atau (kkal)
T2,T1     = Masing-masing suhu akhir dan awal reaksi (K)
ΔT        = Perubahan temperatur (K) atau (0 C)
Cp         = Kapasitas panas zat dalam kal/gr 0C atau kkal/mol 0K
      Pada tahun 1840 seorang ahli Kimia dari Swiss yang bernama G.H Hess mengemukakan teori yang berhubungan dengan panas reaksi, yang dikenal dengan hokum Hess.
      Menurut teori ini besarnya panas reaksi suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Suatu reaksi kadang-kadang tidak hanya berlangsung melalui satu jalur, akan tetapi bias juga melalui jalur lain dengan hasil akhir yang sama. Teatpi mungkin juga arah yang ditempuh tidak hanya arah 1 dan 2, melainkan terdapat juga arah 3 dan 4, dan seterusnya. 
Reaksi ini dapat digambarkan sebagai berikut :



 
                                

                                                                                 

                                                     
                             


Dimana menurut Hukum Hess berlaku :
      ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 = ΔH4 + ΔH5+ ΔH6
Sebagai contoh, reaksi pembuatan gas CO2 dari C(p) dan O2(g), ini dapat dilakukan secara langsung dan tak langsung.

1)                 ΔH  = - 94,1 kkal

2)            ΔH1 = - 26,4 kkal
          ΔH2 = - 67,7 kkal
                              ΔH3 = - 94,1 kkal

Pada reaksi (1) didapat ΔHr = - 94,1 kkal dan pada reaksi (2) ΔHr juga – 94,1 kkal
VI.         Cara Kerja
? Ditimbang  sebanyak 2,0000 gr logam Ca diatas kertas timbang, (penimbangan dilakukan 2 kali dengan berat yang sama yaitu 2,0000 gr, dimana yang satu dipergunakan untuk prosedur cara langsung dan yang satunya lagi untuk cara tidak langsung).

? Cara langsung :
Ø  Memasukkan 100 ml HCl 2N kedalam Termos Iso Termo, lalu dimasukkan pengaduk stirer dan diset pada putaran 1 diatas hot plate lalu mengukur suhu mula-mula. (suhu dicatat sebagai T1),
Ø  Ditambahkan serbuk logam Ca sebanyak 2,0000gr, ditunggu sampai suhu konstan kemudian dicatat sebagai T2,
Ø  Lalu ditambahkan aquadest sebanyak 100 ml kedalam Erlenmeyer, kemudian mencatat perubahan suhu yang terjadi pada saat konstan sebagai T3.

? Cara tak langsung :
Ø  Memasukkan 100 ml Aquadest kedalam Termos Iso Termo, lalu dimasukkan pengaduk stirer dan diset pada putaran 1 diatas hot plate lalu mengukur suhu mula-mula. (suhu dicatat sebagai T1),
Ø  Ditambahkan serbuk logam Ca sebanyak 2,0000gr, ditunggu sampai suhu konstan kemudian dicatat sebagai T2,
Ø  Lalu ditambahkan HCl 2N sebanyak 100 ml kedalam Erlenmeyer, kemudian mencatat perubahan suhu yang terjadi pada saat konstan sebagai T3.








VII.   Data Pengamatan

Ø  Cara langsung :
Massa Ca                    = 2,0174 gram
Suhu aquades                       =27oC
Suhu HCl                    =27oC
·         Perubahan suhu pada suhu saat penambahan Ca = 27 oC (T1)
·         Perubahan suhu pada saat penambahan HCl        = 29 oC (T2)
Ø   Cara tak langsung :
Massa Ca                 = 2,0084 gram
Suhu aquades                       =27oC
Suhu HCl                    =27oC
·         Perubahan suhu pada suhu saat penambahan Ca = 28 oC (T1)
·         Perubahan suhu pada saat penambahan HCl        = 29 oC (T2)





















VIII.  Perhitungan
? Cara langsung :
DHr   = m Ca x Cp H2O x DT
              m x Cp x [ (T1 - T0)  +  (T2 - T1) ]
DHr   = m x Cp x (T2 - T0)
          = 2,0174 Gr  x  4,18 J Gr -1 °C -1  x  (29°C - 27°C)
          = 8,432732 J °C -1  x 2°C  
DHr   = 16,865464 Joule
Diketahui 1 Kalori = 4,186 Joule, maka :
DHr   =   =  4,028945 Kalori

? Cara tak langsung :
DHr   = m Ca x Cp H2O x DT
              m x Cp x [ (T1 - T0)  +  (T2 - T1) ]
DHr   = m x Cp x (T2 - T0)
          = 2,0084 Gr  x  4,18 J Gr -1 °C -1  x  (29°C - 28°C)
          = 8,395112 J °C -1    x 1 °C  
DHr   = 8,395112 Joule
Diketahui 1 Kalori = 4,186 Joule, maka :
DHr   =  =  2,005521 Kalori





IX.     Pembahasan
? Percobaan ini bertujuan untuk membuktikan pernyataan hukum Hess dengan melakukan reaksi langsung dan tak langsung, dimana panas reaksi secara langsung harus sama dengan panas reaksi secara tak langsung.
? Dari percobaan diperoleh panas reaksi yang berbeda, hal ini terjadi kemungkinan  terdapat kesalahan dalam percobaan. Kesalahan mungkin  terjadi karena kekurang tepatnya dalam mengamati perubahan suhu yang terjadi, serta volume zat yang kurang tepat.
? Kita dapat melihat selisih kenaikan suhunya pada kurva dibawah ini :
               

Reaksi yang terjadi yaitu :
H2O     +          Ca2+                                         CaO2   +          H2
CaO     +          HCl                                         CaCl2   +          H2O








X.       Kesimpulan
Setelah melakukan percobaan ini maka kami dapat menyimpulkan bahwa:
Panas reaksi dari CaCl2 secara lagsung dengan panas reaksi dari CaCL2 secara tak langsung berbeda, Panas reaksi dari CaCl2 secara langsung = 16,865464 Joule = 4,029016 Kalori  sedangkan panas reaksi dari CaCl2 secara tak langsung=8,395112 Joule = 2,005521 Kalori





















XI.     Daftar Pustaka
? Oliver and Boyd “Hazardaus Chemicals”, ed. 1981.
? Ir. M.S. Tupamohn “Kimia Fisika”, Politeknik Negeri Ujung Pandang dari file PEDC Bandung.

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar